KALCIJUM METAL

Postoje dvije metode proizvodnje za metalni kalcij.Jedna je elektrolitička metoda, koja proizvodi metalni kalcijum sa čistoćom generalno iznad 98,5%.Nakon dalje sublimacije može postići čistoću od preko 99,5%.Drugi tip je metalni kalcij koji se proizvodi aluminotermalnom metodom (također poznat kao metoda kaše), sa čistoćom od oko 97%.Nakon dalje sublimacije, čistoća se može poboljšati u određenoj mjeri, ali neke nečistoće kao što su magnezij i aluminij imaju veći sadržaj od elektrolitičkog metalnog kalcija.

Srebrno bijeli laki metal.Meke teksture.Gustina 1,54 g/cm3.Tačka topljenja 839 ± 2 ℃.Tačka ključanja 1484 ℃.Kombinirana valencija+2.Energija jonizacije je 6,113 elektron volti.Hemijska svojstva su aktivna i mogu reagirati s vodom i kiselinom, stvarajući vodonik.Na površini zraka će se formirati sloj oksidnog i nitridnog filma kako bi se spriječila daljnja korozija.Kada se zagrije, gotovo svi metalni oksidi se mogu reducirati.

Prvo, metalni kalcij se može koristiti kao redukciono sredstvo u metalurškoj i hemijskoj industriji.Može se koristiti za smanjenje metalnih oksida i halogenida.Osim toga, metalni kalcij se također može koristiti za pripremu drugih teških metala potrebnih metala, kao što su cink, bakar i olovo.

Drugo, metalni kalcij također igra važnu ulogu u proizvodnji čelika.Kalcijum se može dodati
Za poboljšanje performansi i kvaliteta čelika.Kalcijum može poboljšati čvrstoću i žilavost čelika, dok smanjuje lomljivost čelika.Osim toga, dodavanje kalcija također može spriječiti stvaranje oksida i nečistoća u čeliku, čime se poboljšava kvalitet čelika.

Osim toga, metalni kalcij se također može koristiti za pripremu raznih legura.Kalcijum može da stupi u interakciju sa drugim metalnim elementima Kompozicione legure, kao što su legure kalcijuma i aluminijuma, legure kalcijum bakra, itd. Ove legure imaju mnoga posebna fizička svojstva i njena hemijska svojstva se mogu koristiti za proizvodnju različitih materijala i provodljivih materijala.

Konačno, metalni kalcij se također može koristiti za pripremu različitih jedinjenja.Na primjer, kalcij može stupiti u interakciju s oksidacijskim elementima kao što su spojevi i sulfidi koji formiraju različita jedinjenja, kao što su kalcijev oksid i kalcijum sulfid.Ova jedinjenja Objekti se široko koriste u proizvodnji građevinskih materijala, đubriva i farmaceutskih proizvoda.